La tabla periódica

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La tabla periódica 

Tema 1. ¿Qué necesito saber sobre la tabla periódica? 

Resumen

La tabla periódica esta constituida por 118 elementos, son los tipos de sustancia más simples que existen, en los cuales podemos obtener su información básica.

• Numero atómico: cantidad de protones que tiene un átomos.
• Símbolo: representada por una o par de letras que lo representan.
• Masa atómica: peso de los átomos.

Esta tabla periódica se encuentra ordenada gracias a su numero atómico, el primer elemento va en 1, el segundo entre 2, etc., formando 7 períodos (horizontal) y 18 grupos o familias (vertical). Se clasifican en:

• Metales: Son sólidos, buenos conductores de calor, maleables y dúctiles.
• No metales: Son solidos, líquidos o gaseosos, son malos conductores de calor, son muy quebradizos y no son dúctiles.
• Metaloides: Tienen las características de los metales y los no metales.

Los elementos representativos son 1-13, son los que mas influyen en las propiedades físicas de los elementos. 

Se usa los electrones de valencia van a cambiar progresivamente dependiendo de su número de período.

Cuando nos movemos por un grupo, todos van a tener los mismos electrones de valencia y por eso son parecidos.

Se representan en la imagen:

• Metales alcalinotérreos.
• Metales alcalinos.
• Halógenos.
• Gases nobles.

También se clasifican por bloques: S, F, P, D

Nos ayudan a reconocer donde están los electrones mas importantes de un átomo.

S Y P: Elementos representativos.

D: Metales de transición.

F: Lantanoides y actinoides.

Tema 2. Propiedades periódicas

Resumen

"Es una herramienta única, permite a los científicos predecir las características de la materia en la tierra y en el resto del universo", IUPAC.

• Carga nuclear efectiva: es la fuerza de atracción real que ejerce el núcleo sobre un electrón. Si no existiera el efecto de apantallamiento, esta fuerza sería la que ejercen todos los protones del núcleo sobre el electrón. 

• El apantallamiento: consiste en la atenuación de la fuerza de atracción del núcleo sobre un electrón, debido a la repulsión de otros electrones. Cuanto más alejado esté un electrón del núcleo, más apantallado estará. 

• El radio atómico: es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo. Para obtenerlo se divide por dos la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente.

Podemos entender a la electronegatividad como la  capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico. A mayor electronegatividad, mayor capacidad de atracción. 

Esta tendencia de los átomos está vinculada a su electroafinidad y a su potencial de ionización.

La energía de ionización, es aquella energía que debe aplicarse a un átomo de un elemento en estado fundamental para que éste libere un electrón y forme un catión, en este proceso aplicamos energía para quitar un electrón a un átomo. 

Mientras que la afinidad electrónica es aquella energía que se libera cuando un átomo de un elemento gana un electrón y, de esta manera, forma un anión. En pocas palabras este proceso libera energía.